tabla

primero

Historia de la tabla periódica

La Tabla Periódica es un importantísimo recurso que utilizan los químicos para poder acceder a todas las características y propiedades físicas y químicas de todos los elementos conocidos.

Desde sus inicios hasta la actualidad, la tabla periódica ha estado en constante cambio y evolución. A mediados del siglo XIX ya se conocían 55 elementos sin ninguna relación aparente; Johann Döbereiner (1789 - 1849) fue el primer científico que comenzó a ordenarlos y logró agruparlos en tríadas (3 elementos), en las que el peso atómico del elemento central era casi el promedio de los otros dos.

Posteriormente, Alexander Newlands (1838 - 1889) ordenó los elementos conocidos por sus masas atómicas crecientes y observó que después de cada siete elementos el octavo repetía las propiedades químicas del primero, lo que llamó Ley de las Octavas.

En 1781, Dimitri Ivanovich Mendeleiev (1834 - 1907) ordenó los 63 elementos conocidos para ese entonces, por su peso atómico. A dicha clasificación la llamó la tabla Periódica, nombre con el que se conoce hasta la actualidad, en ella demostró que las propiedades de los elementos variaban de manera periódica en función de su número atómico.

La Tabla Periódica en sí misma será una guía indispensable para toda persona que esté relacionada con la Química.

segundo

Características  físicas y químicas de los grupos (Tabla periódica )

La tabla periódica de los elementos clasifica, organiza y distribuye los distintos elementos químicos, conforme a sus propiedades y características; su función principal es establecer un orden específico agrupando elementos.
Suele atribuirse la tabla a Dimitri Mendeléyev, quien ordenó los elementos basándose en la variación manual de las propiedades químicas, si bien Julius Lothar Meyer, trabajando por separado, llevó a cabo un ordenamiento a partir de las propiedades físicas de los átomos. La forma actual es una versión modificada de la de Mendeléyev; fue diseñada por Alfred Werner.
A las columnas verticales de la tabla periódica se les conoce como grupos. Todos los elementos que pertenecen a un grupo tienen la misma valencia atómica, y por ello, tienen características o propiedades similares entre sí. Por ejemplo, los elementos en el grupo IA tienen valencia de 1 (un electrón en su último nivel de energía) y todos tienden a perder ese electrón al enlazarse como iones positivos de +1. Los elementos en el último grupo de la derecha son los gases nobles, los cuales tienen lleno su último nivel de energía (regla del octeto) y, por ello, son todos extremadamente no reactivos.
Numerados de izquierda a derecha utilizando números arábigos, según la última recomendación de la IUPAC (según la antigua propuesta de la IUPAC) de 1988,2 los grupos de la tabla periódica son:
Las filas horizontales de la tabla periódica son llamadas períodos. Contrario a como ocurre en el caso de los grupos de la tabla periódica, los elementos que componen una misma fila tienen propiedades diferentes pero masas similares: todos los elementos de un período tienen el mismo número de orbitales. Siguiendo esa norma, cada elemento se coloca según su configuración electrónica. El primer período solo tiene dos miembros: hidrógeno y helio; ambos tienen sólo el orbital .  

tercero

GRUPOS DE LA TABLA PERIÓDICA DE LOS ELEMENTOS químicos

EXISTEN 18 GRUPOS EN LA TABLA PERIÓDICA Y SUS NOMBRES SON:

*Grupo 1 (I A): los metales alcalinos

*Grupo 2 (II A): los metales alcalinotérreos.

*Grupo 3 (III B): familia del Escandio

*Grupo 4 (IV B): familia del Titanio

*Grupo 5 (V B): familia del Vanadio

*Grupo 6 (VI B): familia del Cromo

*Grupo 7 (VII B): familia del Manganeso

*Grupo 8 (VIII B): familia del Hierro

*Grupo 9 (IX B): familia del Cobalto

*Grupo 10 (X B): familia del Níquel

*Grupo 11 (I B): familia del Cobre

*Grupo 12 (II B): familia del Zinc

*Grupo 13 (III A): los térreos

*Grupo 14 (IV A): los carbonoideos

*Grupo 15 (V A): los nitrogenoideos

*Grupo 16 (VI A): los calcógenos o anfígenos

*Grupo 17 (VII A): los halógenos

*Grupo 18 (VIII A): los gases nobles

cuarto

Comportamientos de los grupos de la tabla periódica

En la tabla periódica, los elementos están ordenados de los más ligeros a los más pesados. Los

Elementos en la misma columna (o familia) tienen propiedades semejantes. Si en la tabla

Periódica, nos trasladamos de los átomos ligeros a los más pesados nos vamos a encontrar,

periódicamente, con las mismas propiedades... de aquí el nombre de Tabla Periódica.

Esas propiedades que se repiten de manera periódica, reciben el nombre de propiedades

periódicas. Las propiedades periódicas son: tamaño atómico, afinidad electrónica, potencial de

ionización y electronegatividad.

1. Tamaño atómico. Se considera la distancia, medida en Ángstrom, que hay desde el núcleo de

un átomo hasta su último nivel de energía. A medida que nos desplazamos de arriba hacia abajo,

en una columna o grupo, los átomos se hacen mayores. Se hacen menores al moverse a la

derecha a lo largo de una fila, o período.

Lo anterior, aparentemente puede parecer muy raro ya que uno pensaría que los átomos fueran

más grandes al hacerse más pesados ¿Por qué se hacen mas chicos al moverse a la derecha, en

un mismo periodo de la tabla periódica?

Bueno, sucede que dentro de un período los electrones más externos de los átomos están todos

en el mismo nivel, a la misma (aproximadamente) distancia del núcleo. Al moverse a la derecha en

la tabla periódica, los elementos aumentan su número atómico; cada elemento tiene un protón más

que su vecino a la izquierda. Entre más protones tenga el núcleo, atrae a los electrones de valencia con mayor fuerza.

quinto

Clasificación los elementos químicos en la tabla periódica

Según la estructura y la configuración electrónica actual, se dividen en: Grupos, periodos y bloques.
Los grupos son lo que va de arriba hacia abajo, y según el número del grupo se determina el número de electrones en el último nivel
Los periodos van de derecha a izquierda, y según el periodo se determina el número de niveles en el átomo .
Según sus características: Metales (Alcalinos, alcalinotérreos y de transición), no metales, tierras raras, metaloides y gases nobles .

sesto

John Alexander Reina Newlands

(nació en Southwark, 1837- murió en Londres, 1898) Químico británico. Precursor en la elaboración del sistema periódico de los elementos, estableció la ley de recurrencia, en virtud de la cual las propiedades químicas de los elementos ordenados según su masa atómica se repiten con cierta periodicidad, ley que demostró para varias series de ocho elementos, conocidas comooctavas de Newlands.

Los trabajos de John Newlands, que estudiaban la distribución de los elementos químicos en función de su peso atómico, fueron uno de los pasos que conducirían al establecimiento de la tabla periódica de los elementos. Mendeléiev llegó a conclusiones similares, aunque ambos científicos carecían de noticias acerca de las experiencias del otro; de hecho, los estudios de Newlands fueron recibidos con escaso interés en su tiempo, situación que cambió cuando ya en los últimos años de su vida obtuvo diversos reconocimientos por su contribución a la química.

septimo

Johann Dobereiner 

  (Nació el 13 de diciembre de 1780 – murió el 24 de marzo de 1849)

Químico alemán, considerado como el precursor de la ordenación periódica de los elementos.

Descubrió que la presencia de platino finamente dividido (esponja de platino) alteraba el transcurso de ciertas reacciones. Posteriormente, Berzelius descubrió que la acción de este metal consistía en un aumento de la velocidad de los procesos. En la actualidad es uno de los catalizadores más empleados.

En 1829, Döbereiner observó la relación existente entre las masas atómicas de algunos elementos y sus propiedades, por lo que propuso una clasificación en tríadas de elementos de propiedades similares.

En ellas, la masa atómica del elemento intermedio era aproximadamente la media aritmética de las de los extremos. Éstas fueron: Cl - Br - I; S - Se - Te; Li - Na - K; Ca - Sr - Ba.

octavo

Dmitri Ivanovich Mendeléiev

( nació en Tobolsk, actual Rusia, 1834- murió en San Peterburgo, 1907) Químico ruso. Su familia, de la que era el menor de diecisiete hermanos, se vio obligada a emigrar de Siberia a Rusia a causa de la ceguera del padre y de la pérdida del negocio familiar a raíz de un incendio. Su origen siberiano le cerró las puertas de las universidades de Moscú y San Petersburgo, por lo que se formó en el Instituto Pedagógico de esta última ciudad.

Más tarde se trasladó a Alemania, para ampliar estudios en Heidelberg, donde conoció a los químicos más destacados de la época. A su regreso a Rusia fue nombrado profesor del Instituto Tecnológico de San Petersburgo (1864) y profesor de la universidad (1867), cargo que se vería forzado a abandonar en 1890 por motivos políticos, si bien se le concedió la dirección de la Oficina de Pesos y Medidas (1893).

Entre sus trabajos destacan los estudios acerca de la expansión térmica de los líquidos, el descubrimiento del punto crítico, el estudio de las desviaciones de los gases reales respecto de lo enunciado en la ley de Boyle-Mariotte y una formulación más exacta de la ecuación de estado. En el campo práctico destacan sus grandes contribuciones a las industrias de la sosa y el petróleo de Rusia.

Con todo, su principal logro investigador fue el establecimiento del llamado sistema periódico de los elementos químicos, o tabla periódica, gracias al cual culminó una clasificación definitiva de los citados elementos (1869) y abrió el paso a los grandes avances experimentados por la química en el siglo XX .

noveno

Antoine  Laurent de Lavoisier

 (nació en paris , 26 de agosto  de1743  — murió el 8 de mayo  de1794 ), químico, biólogo y economista francés, considerado el creador de la química moderna, junto a su esposa, la científica Marie-Anne Pierrette Paulze, por sus estudios sobre la oxidación de los cuerpos, el fenómeno de la respiración animal, el análisis del aire, la ley de conservación de masa  o ley Lomonósov-Lavoisier, la teria calorica   y la conbustion .

decimo

Julius Lothar Meyer

(nació en Varel, 1830 – murió en Turbina ,  1895) Químico y médico alemán. Profesor de química en Breslau y en el Instituto Politécnico de Karlsruhe, a partir de 1876 desarrolló su labor docente en Turbina  Dedicado al principio a investigaciones de química fisiológica, estudió las combinaciones del oxígeno y del dióxido de carbono con la sangre. Sus estudios se orientaron luego a la química inorgánica y a la química física, y dieron como fruto un sistema de clasificación periódica de los elementos.