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primero

Historia de la tabla periódica

La Tabla Periódica es un importantísimo recurso que utilizan los químicos para poder acceder a todas las características y propiedades físicas y químicas de todos los elementos conocidos.

Desde sus inicios hasta la actualidad, la tabla periódica ha estado en constante cambio y evolución. A mediados del siglo XIX ya se conocían 55 elementos sin ninguna relación aparente; Johann Döbereiner (1789 - 1849) fue el primer científico que comenzó a ordenarlos y logró agruparlos en tríadas (3 elementos), en las que el peso atómico del elemento central era casi el promedio de los otros dos.

Posteriormente, Alexander Newlands (1838 - 1889) ordenó los elementos conocidos por sus masas atómicas crecientes y observó que después de cada siete elementos el octavo repetía las propiedades químicas del primero, lo que llamó Ley de las Octavas.

En 1781, Dimitri Ivanovich Mendeleiev (1834 - 1907) ordenó los 63 elementos conocidos para ese entonces, por su peso atómico. A dicha clasificación la llamó la tabla Periódica, nombre con el que se conoce hasta la actualidad, en ella demostró que las propiedades de los elementos variaban de manera periódica en función de su número atómico.

La Tabla Periódica en sí misma será una guía indispensable para toda persona que esté relacionada con la Química.

segundo

Características  físicas y químicas de los grupos (Tabla periódica )

La tabla periódica de los elementos clasifica, organiza y distribuye los distintos elementos químicos, conforme a sus propiedades y características; su función principal es establecer un orden específico agrupando elementos.
Suele atribuirse la tabla a Dimitri Mendeléyev, quien ordenó los elementos basándose en la variación manual de las propiedades químicas, si bien Julius Lothar Meyer, trabajando por separado, llevó a cabo un ordenamiento a partir de las propiedades físicas de los átomos. La forma actual es una versión modificada de la de Mendeléyev; fue diseñada por Alfred Werner.
A las columnas verticales de la tabla periódica se les conoce como grupos. Todos los elementos que pertenecen a un grupo tienen la misma valencia atómica, y por ello, tienen características o propiedades similares entre sí. Por ejemplo, los elementos en el grupo IA tienen valencia de 1 (un electrón en su último nivel de energía) y todos tienden a perder ese electrón al enlazarse como iones positivos de +1. Los elementos en el último grupo de la derecha son los gases nobles, los cuales tienen lleno su último nivel de energía (regla del octeto) y, por ello, son todos extremadamente no reactivos.
Numerados de izquierda a derecha utilizando números arábigos, según la última recomendación de la IUPAC (según la antigua propuesta de la IUPAC) de 1988,2 los grupos de la tabla periódica son:
Las filas horizontales de la tabla periódica son llamadas períodos. Contrario a como ocurre en el caso de los grupos de la tabla periódica, los elementos que componen una misma fila tienen propiedades diferentes pero masas similares: todos los elementos de un período tienen el mismo número de orbitales. Siguiendo esa norma, cada elemento se coloca según su configuración electrónica. El primer período solo tiene dos miembros: hidrógeno y helio; ambos tienen sólo el orbital .  

tercero

GRUPOS DE LA TABLA PERIÓDICA DE LOS ELEMENTOS químicos

EXISTEN 18 GRUPOS EN LA TABLA PERIÓDICA Y SUS NOMBRES SON:

*Grupo 1 (I A): los metales alcalinos

*Grupo 2 (II A): los metales alcalinotérreos.

*Grupo 3 (III B): familia del Escandio

*Grupo 4 (IV B): familia del Titanio

*Grupo 5 (V B): familia del Vanadio

*Grupo 6 (VI B): familia del Cromo

*Grupo 7 (VII B): familia del Manganeso

*Grupo 8 (VIII B): familia del Hierro

*Grupo 9 (IX B): familia del Cobalto

*Grupo 10 (X B): familia del Níquel

*Grupo 11 (I B): familia del Cobre

*Grupo 12 (II B): familia del Zinc

*Grupo 13 (III A): los térreos

*Grupo 14 (IV A): los carbonoideos

*Grupo 15 (V A): los nitrogenoideos

*Grupo 16 (VI A): los calcógenos o anfígenos

*Grupo 17 (VII A): los halógenos

*Grupo 18 (VIII A): los gases nobles

cuarto

Comportamientos de los grupos de la tabla periódica

En la tabla periódica, los elementos están ordenados de los más ligeros a los más pesados. Los

Elementos en la misma columna (o familia) tienen propiedades semejantes. Si en la tabla

Periódica, nos trasladamos de los átomos ligeros a los más pesados nos vamos a encontrar,

periódicamente, con las mismas propiedades... de aquí el nombre de Tabla Periódica.

Esas propiedades que se repiten de manera periódica, reciben el nombre de propiedades

periódicas. Las propiedades periódicas son: tamaño atómico, afinidad electrónica, potencial de

ionización y electronegatividad.

1. Tamaño atómico. Se considera la distancia, medida en Ángstrom, que hay desde el núcleo de

un átomo hasta su último nivel de energía. A medida que nos desplazamos de arriba hacia abajo,

en una columna o grupo, los átomos se hacen mayores. Se hacen menores al moverse a la

derecha a lo largo de una fila, o período.

Lo anterior, aparentemente puede parecer muy raro ya que uno pensaría que los átomos fueran

más grandes al hacerse más pesados ¿Por qué se hacen mas chicos al moverse a la derecha, en

un mismo periodo de la tabla periódica?

Bueno, sucede que dentro de un período los electrones más externos de los átomos están todos

en el mismo nivel, a la misma (aproximadamente) distancia del núcleo. Al moverse a la derecha en

la tabla periódica, los elementos aumentan su número atómico; cada elemento tiene un protón más

que su vecino a la izquierda. Entre más protones tenga el núcleo, atrae a los electrones de valencia con mayor fuerza.

quinto

Clasificación los elementos químicos en la tabla periódica

Según la estructura y la configuración electrónica actual, se dividen en: Grupos, periodos y bloques.
Los grupos son lo que va de arriba hacia abajo, y según el número del grupo se determina el número de electrones en el último nivel
Los periodos van de derecha a izquierda, y según el periodo se determina el número de niveles en el átomo .
Según sus características: Metales (Alcalinos, alcalinotérreos y de transición), no metales, tierras raras, metaloides y gases nobles .

sesto

John Alexander Reina Newlands

(nació en Southwark, 1837- murió en Londres, 1898) Químico británico. Precursor en la elaboración del sistema periódico de los elementos, estableció la ley de recurrencia, en virtud de la cual las propiedades químicas de los elementos ordenados según su masa atómica se repiten con cierta periodicidad, ley que demostró para varias series de ocho elementos, conocidas comooctavas de Newlands.

Los trabajos de John Newlands, que estudiaban la distribución de los elementos químicos en función de su peso atómico, fueron uno de los pasos que conducirían al establecimiento de la tabla periódica de los elementos. Mendeléiev llegó a conclusiones similares, aunque ambos científicos carecían de noticias acerca de las experiencias del otro; de hecho, los estudios de Newlands fueron recibidos con escaso interés en su tiempo, situación que cambió cuando ya en los últimos años de su vida obtuvo diversos reconocimientos por su contribución a la química.